Електролитна дисоциация.

Според хидратната теория на Менделеев и Каблуков електролитната дисоциация е резултат на сложно взаимодействие на водните молекули с тези на електролита. В разтвора се установява динамично равновесие между молекулите на електролита и неговите йони. Опитните данни за електропроводността на електролитите показват, че за даден момент само част от молекулите на електролита са дисоциирани на йони. Затова се въвежда понятието степен на електролитна дисоциация, което показва каква част от всички разтворени молекули на електролита са разпаднати на йони: където  - степен на електролитна дисоциация n - броят на молекулите, дисоциирани на йони N - броят на всички разтворени молекули Степента на електролитна дисоциация зависи от природата на електролита и на разтворителя, от концентрацията и температурата на разтвора и др. Изразява се с число от 0 до 1 или в проценти. В зависимост от степента на електролитна дисоциация електролитите се делят на силни (>30%), средни (3%<<30%) и слаби (<3%). Степента на електролитната дисоциация на силните електролити се изменя сравнително слабо с повишаване на концентрацията на разтвора. Докато степента на електролитната дисоциация на слабите